Шпаргалки По Химии 8 Класс
Шпаргалки по химии 8 класс - возможность получить необходимый файл с одного из доступных серверов ведущих провайдеров контента. Шпаргалки по химии для учащихся 8 класса. Успейте воспользоваться скидками до 50% на курсы «Инфоурок». Найдите подходящий для Вас курс.
Классификация химических реакций. 1.Реакции, идущие с изменением состава вещества: а) Реакция соединения – реакция, при которой из 2 и более веществ образуется одно сложное вещество. Б) Реакция разложения – реакция, при которой из 1го сложного вещества образуется несколько новых веществ. В) Реакция замещения – реакция, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. Г) Реакция обмена – реакция, при которой 2 сложных вещества обмениваются своими составными частями. По изменению СТОК: а) Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением СТОК элементов. Б)Реакции, идущие без изменения СТОК.
Gdz По Алгебре 8 Класс
3.По тепловому эффекту: Экзотермические реакции (выделение Q). Б) Эндотермические реакции (поглощение Q). По агрегатному состоянию: а)Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях. Б)Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одинаковом агрегатном состоянии. По участию катализатора: а) Каталитические реакции.
Б) Некаталитические реакции. По направлению: а) Необратимые реакции. Б) Обратимые реакции. 2) p↑ в сторону меньшего V Г.
Ответы на вопрос – Готовые шпаргалки по химии – читайте на Рамблер/класс. Очень удобная шпаргалка по химии. 10 класс, химия. Плиз ответы по олимпиаде по химии 8 кл.
3) t↑ в сторону +Q. Гидролиз.Соли СКиСЛО – гидролиз по катиону(+) (притягивает Н+).
Соли СОиСЛК – гидролиз по аниону(-) (притягивает ОН-). Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со СТОК (-2).
Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков. Амфотерные гидрооксиды - сложные вещества, проявляющие свойства кислот и оснований.
Соли - сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков. Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками. Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла. Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в много кислотных основаниях кислотными остатками. Спирты – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы. Фенолы – производные ароматических углеводородов (ряда бензола), в котором один или несколько атомов водорода в бензольном кольце замещены на гидроксильные группы. Альдегиды и кетоны – производные углеводородов, содержащие карбонильную группу атомов.
Карбоновые кислоты - производные углеводородов, содержащие карбоксильные группы СООН. Простые эфиры – органические вещества, содержащие два углеводородных радикала, соединённых атомом кислорода (R1-O-R2). Сложные эфиры – соединения, образованные замещением атома водорода карбоксильной группы в карбоновых кислотах на углеводородный радикал. Нитросоединения – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на нитро группу –NO2.
Ключ к игре youda тайна. наследие стэнвиков бесплатно. Амины – соединения, которые рассматривают как производные аммиака (NH3), в котором атомы водорода замещены на углеводородные радикалы. Аминокислоты содержат две функциональные группы, соединённые с углеводородным радикалом, - аминогруппу –NH2 и карбоксил –СООН. Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав молекул, но разное строение. Гомологи – соединения, принадлежащих к одному классу, но отличающихся друг от друга по составу на целое число групп –СН2−.
Sp3-гибридизация (АВ4-тетраэдр, АВ3-пирамида,АВ2-угол); sp2-гибридизация (АВ3-треугольник); sp-гибридизация (АВ2-линейная); Ионная связь если элементы далеко друг от друга; Ковалентная неполярная – Cl2, H2; Ковалентная полярная – один Ме, другой НеМе; Металлическая – Са+2; Водородная – Н2О; Изомерии – углеродного скелета (обусловлена разным строением углеродной цепи), положения кратных связей, положения заместителей; положения функциональных групп, межклассовая (обусловлена принадлежностью к разным классам. Классификация полимеров: 1)по стереорегулярности; 2) по форме макромолекул (линейная (изогнутая и скрученная), разветвлённая и пространственная); 3) По сос-ву основной цепи (органические, элементорганические, неорганические); 4)По отношению к нагреванию (термопластичные и термореактивные). Р-я полимеризации – мономер содержит кратную связь, получается только полимер, структурное звено, как и мономер; обратный процесс - деполимеризация. Р-я поликонденсации – мономер содержит функц. Группы, получается полимер и побочный продукт, структурное звено отличается по сос-ву; обратный процесс – гидролиз(если вода). Периодический з-н Менделеева – св-ва хим.
Элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от: 1)их относительных атомных масс, 2)зарядов их атомных ядер, 3)от строения внешних эл. Периодическая сис-ма – графическое изображение хим. Валентные возможности атомов определяются – числом неспаренных электронов, наличием свободных орбиталей, наличием неподелённых пар электронов.
Изотопы – разновидности атомов одного и того же, хим. Элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа.
Элемент – это вид атомов, содержащих одинаковое число протонов.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера.
Скачать Гдз 8 Класс
Получение и собирание оксида углерода (IV). Проведение реакций, подтверждающих его характерные свойства. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. Менделеева, строение атомов (на примере натрия, магния, алюминия). Характерные физические и химические свойства металлов.
Гдз По Географии 8 Класс
Вычисление количества вещества (или массы) какого-либо соединения, необходимого для реакции с определённым количеством вещества (или массой) другого вещества. Пример: какая масса кислорода потребуется для окисления 1 моль сернистого газа? Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. Менделеева, строение атомов (на примере хлора, кислорода, азота).
Отличие физических свойств неметаллов от металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами (на примере реакций соединения серы с металлами, водородом и кислородом). Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке. Пример: оксид меди(II) массой 8 г обработали раствором азотной кислоты, содержащим 10 г азотной кислоты.
Определите количество вещества образовавшейся соли. Страницы:. ← предыдущая. →. 1.